【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應可生成O2 3.36L標準狀況，試計算：

（1）參加反應的Na2O2固體質(zhì)量為_____________克？

（2）反應后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)

【答案】 n(O2)= =0.15mol，n(Na2O2)=2n(O2) =0.3mol，m(Na2O2)=0.3mol×78g/mol＝23.4g V[H2SO4(aq)]= =0.15L=150mL

【解析】（1）可根據(jù)方程式計算：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2

2×78g 4mol 22.4L

m(Na2O2) n(NaOH) 3.36L

解得：m(Na2O2)=23.4g；n(NaOH)=0.6mol；

(2). nH2SO4)=n(NaOH)/2=0.6mol/2=0.3mol。

V[H2SO4(aq)]= =0.15L=150mL。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ）

A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。

（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。

a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復合材料 d．絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3―相連的X+有__________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學習與掌握的知識，按下列要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學式)。

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。

（4）用Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：____________________。

Ⅱ．某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_______________

（2）反應中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 新制的氯水在光照下顏色變淺

D. 合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　�。�

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3） “電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_______________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為_______________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_______________。

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