【題目】下列有關說法正確的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

D. 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)

【答案】D

【解析】A、反應氣體體積增大，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行△H-T△S>0，△H>T△S>0，故A錯誤；B、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升溫水的電離正向移動，是吸熱反應，故B錯誤；C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)，但平衡逆向移動，氫氣的平衡轉化率減小，故C錯誤；D、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，則有關說法正確的是

A. 當有0．1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標準狀況下）

B. b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―

C. d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e―＝2H2O

D. c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧可與多種元素形成化合物，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應可生成O2 3.36L標準狀況，試計算：

（1）參加反應的Na2O2固體質(zhì)量為_____________克？

（2）反應后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是(　　)

A. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導體材料

B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl

C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

D. Na具有強還原性，可用于高溫下與TiCl4反應制備Ti

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼龍－66是一種重要的合成纖維，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物質(zhì)的量在一定條件下聚合而成的，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 尼龍－66的結構簡式是

B. 合成尼龍－66的反應屬于縮聚反應

C. 合成尼龍－66的反應基礎是酯化反應

D. 尼龍－66的長鏈結構中含有肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。請按下列分類標準回答問題。

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；（2）非電解質(zhì)的是______________；（3）能導電的是_____；

（4）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是___________________。

（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為___________________________。

（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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