【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。

（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。

a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3―相連的X+有__________個。

【答案】 1s22s22p6 π σ 小 b Cu 6

【解析】（1）N的原子序數(shù)是7，因此基態(tài)N3―的電子排布式為1s22s22p6。（2）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為(942247)/2kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定；（3）離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱但強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，所以其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，答案為：�。�b；（4）X+所含電子=2+8+18=28，所以X為29號Cu元素，從圖上看○少●多，結(jié)合X3N知，○為N3-，以頂角上的○為中心，距離最近的X+有3個，構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則每個N3-周圍有X+：8×3×1/4=6個。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中_____元素被還原，氧化產(chǎn)物為__________；用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________，當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，則有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e―＝2H2O

D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是__________，裝置B中儀器②的名稱是__________， 裝置D中儀器③的名稱是___________。

（2） 從碳酸鈣和氯化鈉固體混合物中得到純凈氯化鈉固體,應(yīng)選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；從海水中獲得淡水可選擇裝置____________；從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Fe3+、Cl-離子。可用________方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( )

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）由B到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧可與多種元素形成化合物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應(yīng)的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應(yīng)可生成O2 3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況，試計算：

（1）參加反應(yīng)的Na2O2固體質(zhì)量為_____________克？

（2）反應(yīng)后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是___________________。

（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>___________________________。

（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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