Question

5．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO₃恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（　　）

• A． 400 mL
• B． 200 mL
• C． 150 mL
• D． 80 mL

Answer 1

分析 一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO₃恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于硝酸根離子生成氮氧化物得到的電子數(shù)、氮氧化物溶于水失去電子數(shù)及氧氣得到電子數(shù)，金屬失去電子帶正電荷，金屬陽離子和OH^-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金屬失去電子物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO₃恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于硝酸根離子生成氮氧化物得到的電子數(shù)、氮氧化物溶于水失去電子數(shù)及氧氣得到電子數(shù)，金屬失去電子帶正電荷，金屬陽離子和OH^-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金屬失去電子物質(zhì)的量，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得金屬失電子物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，
n（NaOH）=金屬失電子物質(zhì)的量=0.4mol，則V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確金屬失電子物質(zhì)的量與氧氣得電子物質(zhì)的量及NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．