20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.50mol/LD．0.20mol/L

分析 設(shè)混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等列式計(jì)算c值即可．

解答 解：設(shè)c（SO42-）=c，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，
則：0.20mol•L-1×1+0.50mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，
解得：c=0.50mol/L．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向KI、Na2S2O3、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并開(kāi)始計(jì)時(shí)，ts時(shí)觀察到溶液變藍(lán)色，過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
B．在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定顯藍(lán)色
C．若能觀察都藍(lán)色出現(xiàn)，剛起始時(shí)，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
D．升高溫度，①、②的反應(yīng)速率均加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　　）
正反應(yīng)速率                    逆反應(yīng)速率．
A．v（A）=2mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
B．v（A）=2mol/（L•min）        v（C）=2mol/（L•min）
C．v（A）=1mol/（L•min）        v（B）=2mol/（L•min）
D．v（A）=1mol/（L•min）        v（C）=1.5mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用Na、Mg分別與冷水反應(yīng)來(lái)證明Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱
B．用同物質(zhì)的量濃度的H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，證明S的非金屬性比C強(qiáng)
C．用HCl和HBr形成的難易程度，證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)
D．用Cu、Mg分別與鹽酸反應(yīng)來(lái)證明Cu、Mg的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和．
依信息完成下列有關(guān)問(wèn)題．
①A為：Mg[填元素符號(hào)]．
②C的陽(yáng)離子電子式為：Al3+；溶液中D元素的結(jié)構(gòu)示意圖．
③D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為：，C的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為：Al（OH）3．
④B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-F；
⑤工業(yè)上通常用電解的方法獲得單質(zhì)C，但不是電解其氯化物．其主要原因是：氯化鋁為共價(jià)化合物，熔化時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上獲得C的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（　�。�
A．400 mLB．200 mLC．150 mLD．80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題．關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．鋰是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱
C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能 （填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）若電極材料選銅和鋅，電解質(zhì)溶液選硫酸銅溶液，如圖：
①斷開(kāi)K2，合并K1．B極的電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu．
②斷開(kāi)K1，合并K2．B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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