下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800C20.600.500.500.500.500.50
3800C30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)用B表示平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
（2）在2中，A的初始濃度C2=
mol/L
（3）設(shè)3中的反應(yīng)速率為v3，1的反應(yīng)速率為v1，則v3
v1（ 填＞、=、＜）且C3
 
1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
（4）由以上實(shí)驗(yàn)可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A、AgCN難溶于水
B、MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2
C、HCN易形成白霧
D、（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量是（　　）
A、2.0 mol
B、1.6 mol
C、1.2 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對實(shí)驗(yàn)得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請與他們一起進(jìn)行探究．請按要求填寫．
（1）觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的H2和O2體積的比值均約為
 
．
（2）假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成H2、O2的質(zhì)量，填表如下：
質(zhì)量g物質(zhì)的量molH2 和O2物質(zhì)的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個(gè)結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，
 

（3）下表列出了一些物質(zhì)的體積
條件物質(zhì)1mol物質(zhì)的體積
0℃101kPaH222.3L
O222.4L
CO222.4L
25℃101kPaH224.4L
O224.5L
CO224.5L
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是（至少寫出三點(diǎn)）
①在相同的溫度壓強(qiáng)下，
 

②
 

③
 

（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L H2O的分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22g CO2含有原子總數(shù)為1.5NA
D、含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如圖1所示．
①其中除油污需要的最佳試劑
 
（填序號）
a．H2O     b．3mol?L-1 H2SO4     c．熱的10%的Na2CO3溶液
②耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當(dāng)觀察到
 
 現(xiàn)象時(shí)應(yīng)停止加入鐵屑．
③若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應(yīng)該分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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