Question

已知：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O（未配平），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量是（　�。�

• A、2.0 mol
• B、1.6 mol
• C、1.2 mol
• D、0.8 mol

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O中化合價(jià)的升降配平方程式，確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答： 解：氧化還原反應(yīng)：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O中，Mn的化合價(jià)從+7降低為+2價(jià)，降低了5價(jià)，O的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，兩個(gè)氧原子一共升高了2價(jià)，所以Mn元素的前邊系數(shù)是2，雙氧水的前邊系數(shù)是5，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，得到反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是10mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量是1.2moL．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系，難度中等．