Question

13．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）生成PCl₃的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），生成2molPCl₃時(shí)，焓變?yōu)?612KJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

解答 解：（1）由圖象可知，1molP與Cl₂反應(yīng)生成1molPCl₃放出306KJ的能量，生成2molPCl₃時(shí)，焓變?yōu)?612KJ/mol；則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1，
故答案為：放熱反應(yīng)；-612KJ/mol；P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1；
（2）由圖象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1，
故答案為：吸熱反應(yīng)；PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（3）由圖象可知，P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的反應(yīng)熱等于P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的反應(yīng)熱，
故答案為：-399kJ•mol^-1；等于．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意正確理解并運(yùn)用蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．