Question

4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• B． 反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• C． 前60 s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0005mol/（L•s）
• D． 反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

Answer 1

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始   1           1              0
轉(zhuǎn)化  0.6         0.3           0.3
平衡 0.4         0.7            0.3
A．反應(yīng)進(jìn)行30s時，平衡正向移動；
B．經(jīng)60s達(dá)到平衡，80s時仍為平衡狀態(tài)；
C．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始   1           1              0
轉(zhuǎn)化  0.6         0.3           0.3
平衡 0.4         0.7            0.3
A．反應(yīng)進(jìn)行30s時，平衡正向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．經(jīng)60s達(dá)到平衡，80s時仍為平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．前60 s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故C錯誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol}{10L}$=0.04mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及濃度的計算為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．