4．室溫下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計(jì)，但溶液中殘留的Mg2+不能忽略）．

分析 向其中加入等體積的KOH溶液，混合后c（Mg2+）、c（OH-）減半，如生成沉淀，則應(yīng)滿足Qc＞Ksp[Mg（OH）2]，以此解答該題．

解答 解：可使Mg2+恰好完全沉淀，則溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，設(shè)MgSO4溶液和KOH溶液體積各位VL，
則反應(yīng)前n（Mg2+）=1.0×10-3Vmol，反應(yīng)后體積為2V，n（Mg2+）=2.0×10-5Vmol，
△n（Mg2+）=（1.0×10-3Vmol-2.0×10-5Vmol），△n（OH-）=2×（1.0×10-3Vmol-2.0×10-5Vmol），
反應(yīng)后c（OH-）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-11}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L=1.0×10-3mol/L，
則原溶液中KOH溶液的濃度=$\frac{2×（1.0×1{0}^{-3}Vmol-2.0×1{0}^{-5}mol）+2V×1{0}^{-3}mol}{VL}$=3.96×10-3mol/L，
故答案為：3.96×10-3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等，明確難溶物溶度積的含義及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鎂離子完全沉淀的意義是鎂離子的濃度小于或等于1.0×10-5mol/L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氨B．金剛石C．CaCO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．將氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
B．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂
B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢
D．鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列幾個(gè)與電化學(xué)相關(guān)的裝置示意圖中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．裝置①是電解Na2SO4溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿示意圖，若氣體甲，乙的體積比約為1：2，則離子交換膜c、d均為陰離子交換膜，產(chǎn)物丙為硫酸溶液
B．裝置②是以肼（N2H4）為燃料的電池裝置，a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C．裝置③是在待鍍鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，電鍍過程中電極Ⅱ上Cu2+放電而使溶液中Cu2+濃度逐漸變小
D．裝置④是金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氰的分子式為（CN）2，分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
B．甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛（HCHO）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且第一電離能最小的元素是氧
D．二氧化硅晶體中最小的環(huán)有3個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）生成PCl3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），生成2molPCl3時(shí)，焓變?yōu)?612KJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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