5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2B、NaHB兩溶液中，離子種類(lèi)不相同
B．二元酸H2B為強(qiáng)酸
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D．在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 已知0.1mol•L-1的二元酸H2B溶液的pH=4，說(shuō)明溶液為弱酸；
A．在Na2B、NaHB兩溶液中，B2-離子水解，HB-存在電離和水解；
B．根據(jù)溶液中pH判斷；
C．依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷；
D．B2-離子分步水解，溶液呈堿性

解答 解：A．在Na2B、NaHB兩溶液中，分析B2-離子水解，HB-存在電離和水解；離子種類(lèi)相同，故A錯(cuò)誤；
B．已知0.1mol•L-1的二元酸H2B溶液的pH=4，說(shuō)明H2B在溶液中部分電離，所以H2B為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．在NaHB溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類(lèi)寫(xiě)出電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-），故C正確；
D．在Na2B溶液中，B2-離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室中，用20mL濃度為3mol/L的稀硫酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，為了降低反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，下列措施能達(dá)到目的是（　�。�
A．向稀硫酸中加硫酸鉀溶液B．將鋅粒制成薄鋅片
C．向稀硫酸中加碳酸鈉固體D．向稀硫酸中加硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，將0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=5，則下列說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．混合液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
D．c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．青霉素　        　  b．蛋白質(zhì)　　          c．阿司匹林
d．氫氧化鋁            e．山梨酸鉀　        　f．碳酸鎂
請(qǐng)回答：
①可做防腐劑的是e （填字母）
②能提供人體營(yíng)養(yǎng)和能量的物質(zhì)是b （填字母）
③其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）
④青霉素的作用是抗菌消炎．使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)．
⑤能治療胃酸過(guò)多的是d、f（填字母），寫(xiě)出其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（用離子方程表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開(kāi)分液漏斗旋鈕，觀(guān)察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，改變用量所發(fā)生反應(yīng)不會(huì)變化的是（　�。�
①AlCl3和氨水    ②Na2CO3與鹽酸    ③AlCl3和NaOH溶液   ④Fe與氯氣（點(diǎn)燃）
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
B．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
C．燒融燒堿應(yīng)選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝
D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．固定和利用C02．能存效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是C02 （g）+3H2 （g）?CH30H （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在體積為1L的密閉容器中，充人1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得C02和CH30H（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
（　　）
A．該反應(yīng)在高溫條件下能向發(fā)進(jìn)行
B．充人 He（g）．能使 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{0}_{2}）}$增大
C．再充入1molCO2和4molH2，能使$\frac{n（C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變說(shuō)明該飛應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（1）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）═4 C（g）
B．在t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t1mol•L-1•min-1
C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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