13．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．青霉素　        　  b．蛋白質(zhì)　　          c．阿司匹林
d．氫氧化鋁            e．山梨酸鉀　        　f．碳酸鎂
請回答：
①可做防腐劑的是e （填字母）
②能提供人體營養(yǎng)和能量的物質(zhì)是b （填字母）
③其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）
④青霉素的作用是抗菌消炎．使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗．
⑤能治療胃酸過多的是d、f（填字母），寫出其與胃酸反應的化學方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（用離子方程表示）．

分析 ①山梨酸鉀是防腐劑；
②蛋白質(zhì)能提供人體營養(yǎng)和能量；
③阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
④青霉素是最重要的抗生素，使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗；
⑤胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁和碳酸鎂常作為抗酸藥的成分．

解答 解：①山梨酸鉀是防腐劑，常用于飲料，
故答案為：e；
②蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，能提供人體營養(yǎng)和能量，
故答案為：b；
③阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，
故答案為：c；
④青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，作用是抗菌消炎，使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗，
故答案為：抗菌消炎；皮膚敏感試驗；
⑤胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁和碳酸鎂常作為抗酸藥的成分，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，
故答案為：d；f；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O．

點評 本題考查了人體所需營養(yǎng)素、食品添加劑和離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)和化學方程式、離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下將0.1mol的Cl2通入0.5L的水中（不計溶液體積變化），制得氯水，關(guān)于這份氯水下列說法正確的是（　�。�
A．若不考慮HClO和H20的電離，該溶液中H+的濃度為0.1mol/L
B．若在該溶液中加入足量Na0H，則可得到0.1mol的NaClO
C．若將此溶液在強光下光照，產(chǎn)生氣泡，則氣泡主要成分是O2
D．此溶液久置后，由于HClO的大量分解，會導致其pH值升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
（1）為了準確繪制圖2，在滴定開始時和滴定終點后，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近滴定終點時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點是滴定終點；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0100mol•L-1的氫氧化鈉溶液：標記為B的0.100mol•L-1的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：

（1）點①所示溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測的溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．c點時，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性
B．若b點混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．混合溶液中水的電離程度：b＞c＞d
D．由圖可知，該反應的中和熱先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在釣魚島附近海域中存在多種礦產(chǎn)資源，利用這些礦產(chǎn)資源可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以“海、陸、空”等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，B、C、H、Z為單質(zhì)，其中Z為金屬，Y的相對分子質(zhì)量為100，J為混合物．
回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）Z在空氣中點燃可能發(fā)生多種反應，其中屬于置換反應的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出實驗室制取A物質(zhì)的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）H與I的澄清溶液反應的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）0.8mol D與1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反應，其產(chǎn)物及物質(zhì)的量分別為NaHCO3為0.6mol、Na2CO3為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　　）
A．在Na2B、NaHB兩溶液中，離子種類不相同
B．二元酸H2B為強酸
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D．在Na2B溶液中一定有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH＜7的溶液是酸的溶液
B．pH＞7的溶液是堿的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因為鹽可能電離出H+
D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素的性質(zhì)十分相近．用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．化合物A是其中一種有機萃取劑，A的結(jié)構(gòu)式如下所示：

（1）A所屬的化合物類型叫什么？
（2）通過什么類型的化學反應可以合成化合物A？

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