Question

11．下列溶液中的離子關系正確的是（　�。�

• A． 相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0．lmol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比大于2：1
• B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水電離出的c （H⁺）相等
• C． 0．lmol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c （SO₄^2-）+c （OH^-）
• D． 濃度均為0．lmol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液pH=4，則：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=10^-4-10^-10mol/L

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質，濃度不同，電解程度不同；
B．酸抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
C．已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（H⁺）的相對大小c（OH^-）+c（SO₄^2-）；
D．常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），據(jù)此分析．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，濃度越高，電離度越低，所以兩溶液中氫離子濃度之比小于2，故A錯誤；
B．pH=3的醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度=10^-11mol/L，pH=3的FeCl₃溶液中，由水電離出的c （H⁺）=10^-3mol/L，不相等，故B錯誤；
C．NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正確；
D．常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解、弱電解質電離平衡的比較、離子濃度大小、電荷守恒和物料守恒的計算等，注意掌握溶液中守恒關系的分析應用，題目難度中等．