Question

2．類比推理是常用的思維方法，下列幾種類比推理正確的是（　　）

• A． CO₂是直線型分子，推測CS₂是直線型分子
• B． Cl?與Fe³⁺共存，推測I?與Fe³⁺共存
• C． H₂SO₄為強(qiáng)酸，推測HC1O為強(qiáng)酸
• D． 蒸干Al₂（SO₄）₃溶液得到Al₂（SO₄）₃固體，推測蒸干AlCl₃溶液得到AlCl₃固體

Answer 1

分析 A．CO₂分子中碳氧之間是雙鍵，CS₂分子中碳硫之間也是雙鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定；
B．氧化性是Cl₂＞Fe³⁺；氧化性是Fe³⁺＞I₂；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，HClO不是對應(yīng)最高價(jià)含氧酸；
D．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸；AlCl₃溶液因?yàn)槿芤褐写嬖贏lCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)AlCl₃水解，生成Al（OH）₃沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）₃受熱分解成Al₂O₃．

解答 解：A．CO₂分子和CS₂分子結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O和S=C=S，二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，CS₂分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，也是直線型結(jié)構(gòu)．故A正確；
B．氧化性是Cl₂＞Fe³⁺；Cl?與Fe³⁺共存，鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)而不能共存，離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe ²⁺+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＞Cl，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H₂SO₄、HC1O₄依次增強(qiáng)，H₂SO₄為強(qiáng)酸，HC1O₄為強(qiáng)酸，但HClO為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，AlCl₃水解生成氫氧化鋁和HCl，即因?yàn)槿芤褐写嬖贏lCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)水解，而且HCl易揮發(fā)，水解完全，最后氫氧化鋁固體，氫氧化鋁受熱易分解：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，最后生成Al₂O₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了價(jià)層電子對互斥理論應(yīng)用、氧化性強(qiáng)弱比較、元素周期律應(yīng)用、鹽類水解等知識，類比推理需注意它們的異同，各自的特殊性質(zhì)，題目難度中等．