硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

B

解析試題分析：A、可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，故A正確；B、達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，故C正確；D、平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變，故D正確，答案選B。
考點：考查化學(xué)平衡的建立和平衡的特征分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題針對性強，注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。理解并掌握平衡的可逆性是解題關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學(xué)反應(yīng)平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為

A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
C．圖一表示在新條件下達(dá)到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達(dá)到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應(yīng)的平衡常數(shù)均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（  ）

A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度 B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)溫度
C．反應(yīng)物的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。

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