下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

C

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，而不是物質(zhì)的量的變化量，A不正確；反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，B不正確；反應(yīng)速率的大小可以判斷反應(yīng)進行的快慢，C正確；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，反應(yīng)物的濃度是外界條件，D不正確，答案選C。
考點：考查反應(yīng)速率的含義、有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見通常考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率含義、表達式以及影響因素的熟悉了解程度，熟練記住并能靈活運用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是
D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達到平衡時，測得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說法中正確的是                  
A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C．達到平衡時c(B)＝2c(D)
D．達到平衡時c(D)＝2c(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①③④⑤⑦B．①②④⑥⑦C．②③④⑤⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          

A．x+y＞zB．平衡向正方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反應(yīng)速率v(H2)="0.5v" (HI)D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L－1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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