9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．NaHCO3溶液呈堿性的原因，離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀、水，離子方程式：：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B正確；
C．氫氧化鋁溶于醋酸溶液，離子方程式：Al（OH）3+3CH3COOH═Al3++3H2O+3CH3COO-，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要．圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：

請回答下列問題：
（1）電鍍廢水中的鉻主要以CrO42-形式存在，其中Cr元素的化合價為+6．
（2）酸性條件下，CrO42-極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+．圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為2CrO42-+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO42-+5H2O．
（3）pH＞10時，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子（CN-）氧化為無毒的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是N2、CO32（寫化學(xué)式）；若pH＜8.5，則生成劇毒的CNCl氣體（沸點13.1℃），寫出該反應(yīng)的離子方程式CN-+ClO-+H2O=CNCl+2OH-．
（4）經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是使兩個反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng)．
（5）含氰廢水及含鉻廢水可以通過電化學(xué)的方法進行無害化處理．
①可采用惰性電極對含氰廢水進行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無毒的物質(zhì)，該電解工藝中，陽極電極反應(yīng)是2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
②電解法處理酸性含鉻廢水（若鉻元素以Cr2O72-形式存在）時，以鐵板和石墨作電極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．則陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，當(dāng)有1mol Cr2O72-被還原時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．可用碳酸鈉與醋酸溶液制取少量二氧化碳
B．將NaHCO2與Al2（SO4）3兩種溶液配制泡沫滅火劑
C．熱的純堿溶液的去污能力更強
D．實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

（1）已知D為1，3-環(huán)己二烯寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)；A含有的官能團名稱是羥基；
（2）寫出反應(yīng)①⑦的化學(xué)反應(yīng)方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在分子式為CnH2n的烴分子中共用電子對的數(shù)目為（　�。�
A．3nB．3n+1C．2nD．2n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.2mol H2O（g），記錄不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量如表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
下列說法正確的是（　�。�
A．前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
B．達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用納米級Cu2O顆粒是為了提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　　）
A．電子流向：電極Ⅳ→（A）→電極I
B．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：2H2O一4e一=4H++O2↑
C．電極Ⅱ的質(zhì)量減少，電極Ⅲ的質(zhì)量增加
D．三個燒杯中的SO42-濃度都始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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