Question

已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、對應簡單離子半徑：Y＞X
• B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
• C、化合物YWX既含離子鍵也含共價鍵
• D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8，則X是O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則Y為F或Na元素；Z的單質是一種常見的半導體材料，則Z為Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，根據(jù)圖片知，Y原子半徑最大，則Y為Na元素，Z、W原子半徑大于X，則W是Cl元素，
A．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．化合物YWX為NaClO，存在離子鍵和共價鍵；
D．Z的氧化物是SiO₂、W的氫化物是HCl、Y的最高價氧化物的水化物是NaOH，二氧化硅能溶于強堿但不溶于強酸溶液．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8，則X是O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則Y為F或Na元素；Z的單質是一種常見的半導體材料，則Z為Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，根據(jù)圖片知，Y原子半徑最大，則Y為Na元素，Z、W原子半徑大于X，則W是Cl元素，
A．O ^2-、Na⁺電子層結構相同，原子序數(shù)Na＞O，所以離子半徑Y＜X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性W＞Z，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，故B錯誤；
C．化合物YWX為NaClO，鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O原子和Cl原子之間存在共價鍵，所以NaClO中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．Z的氧化物是SiO₂、W的氫化物是HCl、Y的最高價氧化物的水化物是NaOH，二氧化硅能溶于強堿NaOH，但不溶于HCl溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，側重于對位置結構性質關系、半徑比較、化學鍵、二氧化硅的性質等的考查，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．