下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10-6molOH-離子
B、電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)必小于0.5mol
C、VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目等于3mol
D、含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的應(yīng)用,電解原理
專題：
分析：A．體積未知，氫氧根離子濃度無(wú)法計(jì)算；
B．粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅小于0.5mol；
C．鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，氯離子的數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍；
D．碳酸根離子水解導(dǎo)致陰離子的數(shù)目增大．
解答： 解：A．體積未知，氫氧根離子濃度無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5NA，故B正確；
C．氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe3+的數(shù)目為1mol時(shí)，一定存在Cl-的數(shù)目大于3mol，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根能發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數(shù)增大，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的水解原理、電解原理的判斷，難度中等．注意掌握鹽的水解原理、電解原理及其應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
B、加入鋁粉可以放出氫氣的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C、透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-
D、含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，離子沒有明顯減少的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、Br-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞X
B、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C、化合物YWX既含離子鍵也含共價(jià)鍵
D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
B、單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY
C、X、Y、Z的濃度相等
D、3v正（X）=v逆（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)A減少
2
3
amol，B的平均反應(yīng)速率為
1
5
amol?L-1?min-1，C增加
2
3
amol?L-1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．則m：n：p：q為（　�。�
A、1：3：2：2
B、1：3：2：1
C、3：1：1：3
D、1：3：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Al3+）＜c（Cl-）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（Al3+）＜c（Cl-）
D、c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（Cl-）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是（　　）
A、氫原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為
 
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙池中F電極為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為
 
．

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