有關(guān)人體的組成元素的說法中錯誤的是（　�。�
A、組成人體自身的元素約有50多種
B、人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在
C、人體內(nèi)含量較多的元素有11種
D、由于微量元素的含量非常少，因此，對人體健康的影響也很小
考點：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．組成人體自身的元素約有50多種；
B．人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在；
C．人體內(nèi)含量較多的元素有：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg；
D．微量元素含量少，但對人體有極其重要的作用．
解答： 解：A．我們周圍世界的物質(zhì)由100多種元素組成，而組成人體自身的元素約有50多種，故A正確；
B．人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在，故B正確；
C．人體內(nèi)含量較多的元素有11種：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg，故C正確；
D．微量元素含量少，但對人體有極其重要的作用，如缺鐵會患缺鐵性貧血，微理元素在體內(nèi)含量不能過多，也不能過少，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查微量元素對人體健康的重要作用，難度不大，明確人體中的常量元素、微量元素以及與人體健康的關(guān)系是解答本題關(guān)�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子中不一定存在化學(xué)鍵
B、含σ鍵的物質(zhì)一定含π鍵
C、p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵
D、分子中若有共價鍵，則一定存在σ鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、對應(yīng)簡單離子半徑：Y＞X
B、對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C、化合物YWX既含離子鍵也含共價鍵
D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時A減少
2
3
amol，B的平均反應(yīng)速率為
1
5
amol?L-1?min-1，C增加
2
3
amol?L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分數(shù)不變．則m：n：p：q為（　�。�
A、1：3：2：2
B、1：3：2：1
C、3：1：1：3
D、1：3：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Al3+）＜c（Cl-）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（Al3+）＜c（Cl-）
D、c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（Cl-）＜c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是（　　）
A、非直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角小于180°
B、直線形結(jié)構(gòu)，兩個X─Y鍵的夾角為180°
C、分子中存在極性鍵
D、分子中存在離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是（　�。�
A、氫原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應(yīng)，
 
鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應(yīng)時，
 
斷裂．當斷裂②⑤鍵時需要的反應(yīng)條件是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分數(shù)表示，不必化簡）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 

（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Zn、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為
 
．
（4）若鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相等，體積相等，投入的Fe、Zn、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案