8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時(shí)，下列儀器不需要的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 配制100mL 0.1mol/L 氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇配制過(guò)程中使用的儀器．

解答 解：配制100mL 0.1mol/L 氯化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，配制過(guò)程中使用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，用不到的儀器量筒．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用使用的儀器．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的名稱是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫  出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過(guò)反應(yīng)制取Cl2．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（要求有計(jì)算過(guò)程）
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
②若要制取Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．α-松油醇的合成路線如下：


可供選擇的試劑：①Br2  ②H2  ③O2
已知：
請(qǐng)回答：
（1）試劑1是O2，試劑2是Br2．
（2）A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CH3CHO．
（3）D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（5）F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）物質(zhì)X為Cl2，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是Ⅱ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下．完成下列填空：

（1）設(shè)待測(cè)硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4•xH2O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結(jié)晶水的化學(xué)方程式為CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實(shí)驗(yàn)中用到的幾種儀器，儀器與對(duì)應(yīng)名稱正確的是ac．（填序號(hào)）
（3）“冷卻”操作應(yīng)在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行，“灼燒”時(shí)熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO4受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因可能是d．（填序號(hào)）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì)d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga
（1）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.631g，實(shí)測(cè)值x=5.22（保留兩位小數(shù)）
（3）若理論值x=5，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差是4.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用離子方程式解釋下列過(guò)程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．的名稱為2，3-二甲基戊烷
B．18.0g的葡萄糖與乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的
D．化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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