20．用離子方程式解釋下列過程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

分析 （1）純堿為碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性；
（2）泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
（3）難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI．

解答 解：（1）Na2CO3溶液中存在水解離子反應(yīng)為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽的酸式鹽，硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，兩者發(fā)生雙水解，所以泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）難溶電解質(zhì)之間可實現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀AgCl變?yōu)辄S色沉淀AgI，離子反應(yīng)為AgCl+I-?AgI+Cl-．，
故答案為：AgCl+I-?AgI+Cl-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意雙水解徹底的用等號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）小組同學(xué)在實驗時，當打開A的分液漏斗的下面活塞后，發(fā)現(xiàn)漏斗內(nèi)的液體未流下，其原因可能是分液漏斗上邊的活塞未打開或者是其凹槽未對準漏斗上口的小孔．
（2）配平裝置E中反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）A、E均開始反應(yīng)，當觀察到B、D中的品紅溶液均已褪色時，停止反應(yīng)通氣．取下B、D兩個試管，分別加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是B中溶液變成紅色，D中溶液顏色無變化．
（4）當小組同學(xué)將SO2和Cl2按體積比1：1，同時通入到品紅溶液時，觀察到品紅溶液幾乎沒有出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分析其原因可能是（用化學(xué)用語表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無色液體的一種試劑是（　�。�
A．水B．新制Cu（OH）2C．NaOH溶液D．石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時，下列儀器不需要的是（　�。�
A．B．C．D．

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15．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達到平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖2．若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：HNO2有氧化性，遇強氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）；△H=-190kJ•mol-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.8g，則V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，計算此時化學(xué)平衡常數(shù)K1=100．
（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是逆正反應(yīng)方向移動，因為此時的濃度商為4.2，大于平衡常數(shù)，達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
①達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B）
②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a （B）
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．

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