Question

19．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B裝置的名稱是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫  出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）實驗室通常利用質(zhì)量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl₂．通過計算回答下列問題：（要求有計算過程）
①質(zhì)量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
②若要制取Cl₂2.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO₂多少克？

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）熟悉裝置的形狀，說出其名稱；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和食鹽水溶解度判斷E的作用；
（4）氯氣與氨氣反應生成氯化銨固體和氮氣；
（5）氯氣有毒，直接排放容易引起環(huán)境污染，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
（6）①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②利用MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，依據(jù)生成氯氣的物質(zhì)的量計算即可．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B裝置的名稱是球形干燥管；
故答案為：球形干燥管；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用E除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（4）氯氣與氨氣反應生成氯化銨固體和氮氣，化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
故答案為：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）氯氣有毒，直接排放容易引起環(huán)境污染，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）①質(zhì)量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.14×36.5%}{36.5}$=11.4mol/L；
故答案為：11.4mol/L；
②標況下Cl₂2.24L，其物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，n（MnO₂）=n（C1₂），則消耗的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案為：8.7 g．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，有關物質(zhì)的量的計算，熟悉氯氣制備原理和氯氣性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．