Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

• A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
• B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu
• C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
• D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，可形成原電池，其中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象．

解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類(lèi)型來(lái)分析解答，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．