電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請(qǐng)回答后面的問(wèn)題：

（1）海水不能直接通入到該裝置中，理由是
 
．
（2）B口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子易和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水．
解答： 解：（1）海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子和鈣鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜，從而抑制離子通過(guò)，導(dǎo)致電滲析法失敗，
故答案為：海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，
故答案為：濃水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水淡化原理，明確圖片內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，陰陽(yáng)離子在電極上放電，導(dǎo)致排出的水為淡水，從而實(shí)現(xiàn)海水淡化，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、含較多Al3+離子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，可形成原電池，其中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D、某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）
 
184.4kJ．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
下面是利用氮?dú)庵苽浜衔锏囊环N途徑：

①過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
②運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸．若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4mol NH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3mol 電子轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問(wèn)題：
 元素A  s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍
 元素C  某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
 元素X  單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
 元素Y  其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)
 元素Z  3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z元素在周期表中的位置
 
，其電子排布式
 
．
（2）AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2的熔點(diǎn)的主要原因是
 
．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B．C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為
 
．
（5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因
 
．
（6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，則HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的△H=
 
kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物華素片（西地碘片）使用說(shuō)明書的部分內(nèi)容如下：

（1）根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
①華素片中活性成分的分子式是
 
；
②經(jīng)推斷，華素片
 
（填“是”或“不是”）白色．
（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水，再向其中加入
 
（填“酒精”或“四氯化碳”）約2ml，并用力振蕩．觀察到液體分層，且
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分（注意敘述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C、0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案