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電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．請回答后面的問題：

（1）海水不能直接通入到該裝置中，理由是
 
．
（2）B口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽離子易和氫氧根離子反應生成沉淀；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水．
解答： 解：（1）海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時陰極附近生成氫氧根離子，導致氫氧根離子和鈣鎂離子反應生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜，從而抑制離子通過，導致電滲析法失敗，
故答案為：海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜；
（2）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，
故答案為：濃水．
點評：本題考查了海水淡化原理，明確圖片內涵是解本題關鍵，陰陽離子在電極上放電，導致排出的水為淡水，從而實現海水淡化，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、含較多Al3+離子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（　�。�
A、0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D、某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導體材料．下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
 
．
②若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）
 
184.4kJ．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．
（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

①過程Ⅱ的化學方程式是
 
．
②運輸時，嚴禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產生白煙，并且0.4mol NH3參加反應時有0.3mol 電子轉移．寫出反應的化學方程式
 
．
③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序數依次增大，根據信息完成問題：
 元素A  s電子總數是p電子總數的2倍
 元素C  某種核素原子的質量數為18，中子數為10
 元素X  單質是良好的半導體材料
 元素Y  其單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
 元素Z  3d能級上有4個未成對電子
（1）Z元素在周期表中的位置
 
，其電子排布式
 
．
（2）AO2的熔點遠低于XO2的熔點的主要原因是
 
．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）B．C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關系為
 
．
（5）請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因
 
．
（6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，則HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應的中和熱的△H=
 
kJ∕mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內容如下：

（1）根據上述說明和所學化學知識回答問題：
①華素片中活性成分的分子式是
 
；
②經推斷，華素片
 
（填“是”或“不是”）白色．
（2）某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水，再向其中加入
 
（填“酒精”或“四氯化碳”）約2ml，并用力振蕩．觀察到液體分層，且
 
．
（3）請再設計另一種方法，驗證華素片中確實含有上述成分（注意敘述操作、現象和結論）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常的數值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數為NA
B、標準狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數為2NA
C、0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數為0.1NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

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