Question

水溶液中存在復(fù)雜的離子平衡關(guān)系，研究水溶液的離子平衡對(duì)生產(chǎn)、生活有極其重要的意義．
（1）鹽堿地（含較多的Na₂CO₃和NaCl）不利于作物生長(zhǎng)，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．通過(guò)施加

 

（填“CaSO₄”或“CuCl₂”或“二者都”）可降低其堿性．
（2）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸”或“中”或“堿”）性，將FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液的操作是：

 

．
（4）水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液處理，使之變成CaCO₃，然后再用酸處理．CaSO₄轉(zhuǎn)化成CaCO₃的反應(yīng)原理是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，加入弱酸性或與碳酸鈉反應(yīng)生成中性物質(zhì)的物質(zhì)降低堿性；
（2）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，氯化氫具有揮發(fā)性；
（3）配制氯化鐵溶液時(shí)要防止氯化鐵水解；
（4）硫酸鈣屬于微溶物，碳酸鈣屬于難溶物，微溶物能向難溶物轉(zhuǎn)化．

解答： 解：（1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-、OH^-而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；加入硫酸鈣時(shí)，硫酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，降低堿性，氯化銅為重金屬鹽不能加入，故選CaSO₄，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e ³⁺水解生成Fe（OH）₃和HCl而使其溶液呈酸性，加熱時(shí)促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時(shí)得到Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃時(shí)氫氧化鐵分解生成Fe₂O₃，所以最后得到的固體是Fe₂O₃，故答案為：酸；Fe₂O₃；
（3）因?yàn)槁然�鐵易水解生成氫氧化鐵，為防止氯化鐵水解，應(yīng)該將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
（4）硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其離子方程式為：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，故答案為：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解及難溶物的溶解平衡，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”的規(guī)律來(lái)確定鹽溶液的酸堿性，會(huì)運(yùn)用水解原理來(lái)分析解答生活現(xiàn)象，難度中等．