精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
臨界狀態(tài)指的是物質的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時的一個邊緣狀態(tài)，在這種狀態(tài)下，液體密度和飽和的蒸汽密度相同，因而他們的界面小時，這種狀態(tài)只能在臨界溫度和臨界壓強下實現(xiàn)，可用臨界點表示．二氧化硫的臨界點為 157℃和78 atm，液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓強為3.8 atm．試判斷下列說法正確是（　　）
A、二氧化硫的正常沸點在 25～157℃之間
B、25℃貯有半滿液態(tài)二氧化硫容器內的壓力為5 atm
C、氣態(tài)二氧化硫在150℃，80 atm時不能液化
D、25℃和1 atm下二氧化硫是氣體
考點：分子晶體
專題：
分析：A．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm，正常沸點下蒸汽壓應該為1atm；
B．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm；
C．降低溫度和增大壓強可以使氣體液化；
D．壓強越小，沸點越低．
解答： 解：A．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm，正常沸點下蒸汽壓應該為1atm，壓強越小，沸點越低，則二氧化硫的正常沸點在25℃以下，故A錯誤；
B．液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓為3.8atm，則25℃貯有半滿液態(tài)二氧化硫容器內的壓力為3.8atm，故B錯誤；
C．二氧化硫的臨界點為 157℃和78 atm，降低溫度和增大壓強可以使氣體液化，則氣態(tài)二氧化硫在150℃和80atm時應該能液化，故C錯誤；
D．壓強越小，沸點越低，液態(tài)二氧化硫在25℃時的蒸汽壓強為3.8 atm，則25℃和1 atm下二氧化硫是氣體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了壓強和溫度對液體汽化的影響，題目難度中等，注意把握題目中的信息，側重于考查學生對信息的分析和應用能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程方向的判斷的說法中錯誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、等物質的量的同一種物質在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的反應過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的氫氧化鈉溶液以及pH=2的某酸溶液反應，放出氫氣的體積分別為V1、V2，則在相同狀況下，V1、V2的關系可能是（　�。�
A、V1＜V2
B、V1=3V2
C、V1＞V2
D、以上三種情況都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

a克鎂鋁合金放在b克的干鍋內加熱（鎂只生成MgO），充分反應后總重量為c克，求鋁的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是單質，其他物質是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，各種物質間的轉化關系如圖：

根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，乙
 
．
（2）寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應的離子方程式
 
②乙→丁的化學方程式
 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為
 
，轉移電子數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應的原理進行分類的情況，請根據你所學的知識按要求填空．

（1）上述第一級分類標準（分成AB組）是
 
；
（2）C組物質為
 
（填化學式）．
（3）D組中物質與水反應的化學方程式為
 
．
（4）E組和F租其分類依據可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①

②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）C轉化為D的反應類型是
 

（2）B存在順反異構，它的順式結構式是
 

（3）E轉化為F的化學反應方程式是
 

（4）寫出所有與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式
 

（5）F轉化為G的化學反應方程式是
 

（6）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是
 

（7）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X原子中的電子只占據一個原子軌道．Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內層的s電子數(shù)少3個．根據以上信息填空：
（1）W元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為
 
，T原子中電子云的形狀有
 
種．
（2）由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性．則A的電子式為
 
．
（3）Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
；X2Y的沸點
 
X2W的沸點（填“＞”或“＜”）．
（4）X、Y、W可形成兩種帶一個負電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．
（1）X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是
 
，是
 
（極性或非極性）分子．
（2）Z元素氫化物的沸點比M的氫化物
 
（填“低”或“高”）．原因是：
 

（3）已知X單質和Y單質反應生成YX3是可逆反應，△H＜0．將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的是
 
．
a．達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，YX3的體積分數(shù)增大
（4）Z元素與常見的金屬元素N形成NZ2的化合物，該物質消耗1mol氧氣，放出QkJ熱量，寫出該反應的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．此時：
C（Ⅰ）的電極名稱是
 
；C（Ⅱ）的電極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案