（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。

（4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

（1）;（2）增大;增大;　減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O2的量;　 B、C。

解析試題分析：（1） 化學平衡常數(shù)是可能反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個反應物濃度的冪指數(shù)乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數(shù)表達式K=；（2）由于該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，該反應K值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大；降低溫度，化學反應速率減�。唬�3）600 ℃時若反應處于平衡狀態(tài)，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態(tài)的時間段是15～20 min和25～30 min; （4）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，SO2物質(zhì)的量減小，O2物質(zhì)的量增大；SO3物質(zhì)的量增大，發(fā)生上述變化的原因是增加了O2的量;是平衡正向移動。在10 min到15 min時SO2和O2物質(zhì)的量減��；SO3物質(zhì)的量增大平衡正向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以要使平衡正向移動，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強增大，或降低溫度。因此選項為B、C。
考點：考查外界條件對化學反應速率、方向平衡的移動的影響及化學平衡常數(shù)的表達式的應用的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率
v (A2)=                 。
② 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =                 。
③三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為             ．
（2）當氨碳比=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）             B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為             、             ．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率，同時增大反應速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni2＋形態(tài)進入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負極”）相接。寫出陽極的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ______            __ 。
（2）該反應是由      開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A． 及時分離出C氣體                B． 適當升高溫度
C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　         。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是              。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是                ，其作用是                 。
（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
 (aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=　　　　。
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a．                     b                    。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)反應的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

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