Question

在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是 （　�。�

• A、n（SO₄^2-）＞n（NH₄⁺）＞n（Al³⁺）＞n（OH^-）
• B、n（Al³⁺）＞n（NH₄⁺）＞n（SO₄^2-）＞n（H⁺）
• C、n（BaSO₄）＞n[Al（OH）₃]＞n（NH₃?H₂O）＞n（AlO₂^-）
• D、n（NH₃?H₂O）＞n（BaSO₄）＞n[Al（OH）₃]＞n（AlO₂^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、向硫酸鋁銨礬溶液NH₄Al（SO₄）₂中滴加極少量的氫氧化鋇溶液，離子濃度為：n（SO₄^2-）＞n（NH₄⁺）＞n（Al³⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-）；
B、滴加氫氧化鋇溶液首先與鋁離子反應(yīng)，所以整個過程中n（Al³⁺）＜n（NH₄⁺）；
C、當(dāng)硫酸根離子完全沉淀，則銨根離子部分反應(yīng)，則鋁離子全部變成氫氧化鋁，而偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為0，由此分析解答；
D、溶液中硫酸鋇的物質(zhì)的量最大，所以不可能出現(xiàn)n（NH₃?H₂O）＞n（BaSO₄）．

解答： 解：A、向硫酸鋁銨礬溶液NH₄Al（SO₄）₂中滴加極少量的氫氧化鋇溶液，相當(dāng)于鋁銨礬溶液，所以離子濃度為：n（SO₄^2-）＞n（NH₄⁺）＞n（Al³⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-），故A正確；
B、滴加氫氧化鋇溶液首先與鋁離子反應(yīng)，所以整個過程中n（Al³⁺）＜n（NH₄⁺），故B錯誤；
C、當(dāng)硫酸根離子完全沉淀，則銨根離子部分反應(yīng)，則鋁離子全部變成氫氧化鋁，而偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量為0，所以離子物質(zhì)的量大小關(guān)系為：（BaSO₄）＞n[Al（OH）₃]＞n（NH₃?H₂O）＞n（AlO₂^-），故C正確；
D、溶液中硫酸鋇的物質(zhì)的量最大，所以不可能出現(xiàn)n（NH₃?H₂O）＞n（BaSO₄），故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的相互滴加，通物質(zhì)之間的相互反應(yīng)來確定離子濃度的大小，有一定的難度．