Question

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度[I]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

                

(1)通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時(shí)某狀態(tài)c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。

Answer 1

(1)放熱　(2)>　不一定是　(3)

減小　不變

解析　(1)由圖可知，升高溫度，c(I)降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)T1、D狀態(tài)時(shí)，還未達(dá)到平衡，而可逆反應(yīng)最終都要達(dá)到平衡狀態(tài)，所以必須增大c(I)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆；若c(I－)/c(I)＝1/100，并不能說明c(I－)、c(I)是否不變，不能說明是平衡狀態(tài)。

(3)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(I)降低、c(I2)(aq)和c(I－)增大，所以K值將減小，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，所以向溶液中加入少量的溴水時(shí)雖然平衡逆向移動(dòng)，但是K值不變。