15．如圖為元素周期表中短周期主族元素的一部分．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值可能相等
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此可判斷各原子半徑大��；
B．W有可能為C元素，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值都是4；
C．非金屬性強(qiáng)弱為Y＞X＞W(wǎng)＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對于氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．Z可能為Al，氫氧化鋁不是強(qiáng)堿．

解答 解：同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．W有可能位于第ⅣA，如C元素，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值都是4，故B正確；
C．非金屬性強(qiáng)弱為Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以氫化物的穩(wěn)定性也是Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C錯誤；
D．根據(jù)位置可判斷，Z的最小原子序數(shù)是13，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，而不是強(qiáng)堿，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用如圖所示操作，逐滴加入至刻度
B．金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
C．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在25℃，101KPa測得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反應(yīng)n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有ACD（填編號）
A．加成反應(yīng)　　　　　　B．加聚反應(yīng)　　　　　　C．氧化反應(yīng)　　　　　D．縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式氯化鎂（MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)．某科研小組同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是防止倒吸．
（3）一段時(shí)間后，你認(rèn)為裝置F中可觀察到什么現(xiàn)象？生成紅棕色氣體．
（4）用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是Cu和Cu2O，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．
（6）請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后的紅色固體中含氧化亞銅．
已知：①Cu2O+H+=Cu2++Cu    ②限選試劑：2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取裝置C中反應(yīng)后的少許固體于試管中\
步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色固體中含有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．由BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是d（填序號）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運(yùn)的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性
B．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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同步練習(xí)冊答案