Question

2．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示則原混合溶液中Al₂（S0₄）₃與MgSO₄中SO₄^2-的物質的量濃度之比為（　�。�

• A． 6：1
• B． 3：1
• C． 3：4
• D． 3：2

Answer 1

分析 首先發(fā)生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），最后結合硫酸鎂、硫酸鋁中含有的硫酸根離子的濃度之比．

解答 解：首先發(fā)生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質的量之比為$\frac{1}{2}$：1=1：2，
原混合溶液中Al₂（S0₄）₃與MgSO₄中SO₄^2-的物質的量濃度之比為（1×3）：（2×）=3：2，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確圖象反應過程為解題關鍵，注意掌握鎂、鋁化合物的性質，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．