Question

11．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
• C． 酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• D． 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析 A．二者反應生成硫酸鋇和水；
B．先發(fā)生中和反應，氫氧根離子有一半沒有發(fā)生中和反應，剩余的氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
B．二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣和水；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子．

解答 解：A．二者反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．先發(fā)生中和反應，氫氧根離子有一半沒有發(fā)生中和反應，剩余的氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2H⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B錯誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及應用能力，明確離子方程式書寫特點及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，題目難度中等．