Question

如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物．試回答下列問題（均用具體的元素符號(hào)回答）：
（1）寫出它們的元素符號(hào)：
A

 

，B

 

，C

 

，D

 

；
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是

 

；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是

 

；
（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

；
（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號(hào)：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；
（2）同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；
（4）同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
（5）用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl₂+H₂S=S+2HCl，故答案為：Cl₂+H₂S=S+2HCl；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不大，解題關(guān)鍵在于根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素種類．