19．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C．在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同
D．在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，碳酸鈉溶液中陽離子數(shù)多；
C．在Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解和電離，離子種類相同；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液顯堿性；

解答 解：A．在NaHCO3溶液中一定有電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A正確；
B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3兩溶液中，碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，所以碳酸鈉溶液中陽離子數(shù)多，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根離子水解，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，電離HCO3-?H++CO32-，離子種類相同，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解原理，電解質(zhì)溶液中電離平衡、水解平衡的相對大小程度、電解質(zhì)溶液中電荷守恒，注意離子數(shù)的大小比較，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．人體中因缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（　�。�
A．NaB．ClC．FeD．I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無變化，
D：恢復(fù)紅色．
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為14NA
D．28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，還原劑為Cu2S，當(dāng)有64gCu生成時，轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A，B，二者離子半徑：Na+＞Al3+（填離子符號）．
（3）A、B的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式，下同）
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．試管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬．可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動，下列說法不正確的是（　�。�
A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應(yīng)過程中煤油不會燃燒
C．堿金屬上下運(yùn)動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
D．若是金屬鉀則上下運(yùn)動的幅度比鈉小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物X是近年來合成的一種化合物，用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質(zhì)量為64，X含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.8%，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%，X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比普通的C=C鍵短，
（1）X的分子式是C5H4
（2）請寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）A裝置還可用于制取氣體O2（只填一種）；
（4）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48 L，
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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同步練習(xí)冊答案