Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準狀況下，11.2L C₂H₆中含有共價鍵的數(shù)目為3.5N_A
• B． 通常狀況下，2.0 g H₂ 和1 mol Cl₂反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2N_A
• C． 1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3N_A
• D． 將3.4g H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、在標(biāo)準狀況，依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算物質(zhì)的量結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；
B、H₂+Cl₂=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2N_A，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目仍為2N_A；
C、據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；
D、求出H₂S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H₂S溶于水后部分電離為HS^-和S^2-離子來分析．

解答 解：A、標(biāo)準狀況下，11.2L的 C₂H₆物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為7N_A，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5N_A，故A正確；
B、2.0 g H₂相當(dāng)于1molH₂，1molH₂和1 mol Cl₂氣體總分子數(shù)目為2N_A，H₂+Cl₂=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2N_A，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2N_A，故B正確；
C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3N_A個，故C正確；
D、標(biāo)況下3.4gH₂S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H₂S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS^-和S^2-離子，故所得溶液中的H₂S、HS^-和S^2-離子的個數(shù)之和為0.1N_A個，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．