在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=QkJ/molCO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)．將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L．反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v（CO）=
 
mol/（L?min），則該溫度下的平衡常數(shù)KA=
 
．B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB
 
b L （填“＞”、“＜”或“=”）．此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出一種方法即可）
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（CO）；計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K；
A、B溫度相同，B的壓強(qiáng)比A高，CO轉(zhuǎn)化率更高，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量比A小，結(jié)合pV=nRT判斷體積關(guān)系；
由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，提高CO轉(zhuǎn)化率，可以改變溫度、壓強(qiáng)或降低生成物的濃度等，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答： 解：（1）A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量=10mol×0.5=5mol，則：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
開始（mol）：10     20       0
變化（mol）：5      10       5
平衡（mol）：5      10       5
故v（CO）=
5mol
bL
a min
=
5
ab
mol/（L．min）；
平衡時(shí)CO、H2、CH3OH的濃度分別為
5
b
mol/L、
10
b
mol/L、
5
b
mol/L，故平衡常數(shù)k=
5
b
5
b
×(
10
b
)2
=0.01b2；
A、B溫度相同，B的壓強(qiáng)比A高，CO轉(zhuǎn)化率更高，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量比A小，由pV=nRT可知，B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB＜b L；
由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，
故答案為：；0.01b2；＜；＜；
（2）C點(diǎn)溫度、壓強(qiáng)比A的高，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間要少，所以反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC，
故答案為：＞；
（3）正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以采取加壓、降溫或?qū)⒓状紡幕旌衔矬w系中分離出來，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高CO轉(zhuǎn)化率，
故答案為：加壓、降溫或?qū)⒓状紡幕旌衔矬w系中分離出來．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正確的是（　�。�
A、略升高溫度，溶液的pH值增大
B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D、加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="9icq4nr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有
 
（填編號(hào)，下同），減小的有
 
，不變的有
 
．
a．溶液中氫氧根離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．
c(H+)
c(NH3?H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量
 
（填“相同”或“不相同”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CH2O  ⑤（NH4）2S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶體硅  ⑩金剛石 （選填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是
 
；
（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是
 
；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有
 
；
（6）其中含有極性鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中存在復(fù)雜的離子平衡關(guān)系，研究水溶液的離子平衡對(duì)生產(chǎn)、生活有極其重要的意義．
（1）鹽堿地（含較多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生長，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．通過施加
 
（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其堿性．
（2）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”或“中”或“堿”）性，將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的操作是：
 
．
（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之變成CaCO3，然后再用酸處理．CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3的反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 溶液Y中含Na+，不含K+
C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2C（H2CO3）
B、等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>
C、25℃時(shí)，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞C（C2O42-）
D、CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、2c（Na+）=（CO32-）+c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是（　　）
A、光照
B、加入NaOH固體
C、加入水
D、加入CaCO3固體

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