鹽酸與過(guò)量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有

A．反應(yīng)速率減緩 B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小 D．溶液中c(OH－)減小

AB

解析試題分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，溶液H+離子濃度降低，但不改變氫離子的物質(zhì)的量A．溶液H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩，故A正確；B．氫離子的物質(zhì)的量不改變，所以產(chǎn)生氫氣的總量不變，故B正確；C．溶液H+離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．溶液H+離子濃度降低，溶液中c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；故選：AB．
考點(diǎn)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。害�正＜υ逆
C．若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時(shí)測(cè)得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是： (    )

A．0.3 mol·L-1s-1 B．0.6 mol·L-1s-1
C．1.0 mol·L-1s-1 D．0.7 mol·L-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)K=
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像，t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化．其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小  
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明LiOH為強(qiáng)堿 
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無(wú)明顯熱效應(yīng)，說(shuō)明該分解反應(yīng)熵顯著增加 

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