一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B．當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

B

解析試題分析：A、根據(jù)方程式可知，生成2amolCO2的同時，消耗amolSO2，其濃度是mol/L，所以反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L ÷2min＝0.25amol/(L·min)，A不正確；B、根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C、S是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，C不正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確，答案選B。
考點：考查反應(yīng)速率的計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進行到1 s時，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動 B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：  ，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為(      )

A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．40min～54min之間反應(yīng)速率v(正) < v(逆)
C．設(shè)20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2
D．0~8minA的平均反應(yīng)速率為0．64mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此時正、逆反應(yīng)速率的大�。害�正＜υ逆
C．若經(jīng)10min后反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
c(A)起始/mol·L－1
1
2
1
c(A)平衡/mol·L－1
.0.5
1
0.85
放出的熱量/kJ
a
b
c
 
A.實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實驗放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
D.當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

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