5．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物為化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鉀中鉀離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子與氫原子以極性鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的判斷，明確化學(xué)鍵和化合物的概念是解本題關(guān)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中反應(yīng)
C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，則溶液的pH=2．
①pH=2的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-=A-+H2O；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
②0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與少量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向濃硝酸中加入銅片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問題：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最高價(jià)氧化物具有兩性的元素是Al；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；
（4）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是SiH4；
（5）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．
（6）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素的氧化物的化學(xué)式為S．
歸納：同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下面是鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象．
（2）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象
化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．家用天然氣含有特殊氣味的主要原因是開采的天然氣未經(jīng)處理就直接轉(zhuǎn)為民用燃?xì)?/td>
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．乙酸與丙二酸互為同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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