1．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問(wèn)題：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最高價(jià)氧化物具有兩性的元素是Al；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4；
（4）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是SiH4；
（5）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．
（6）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素的氧化物的化學(xué)式為S．
歸納：同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱．

分析 在原子序數(shù)為11～17的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；
（2）氫氧化鋁呈有兩性的元素是鋁；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素是14號(hào)硅，氫化物是SiH4；
（4）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素氯；
（5）電子層數(shù)為3，所以最外層有6個(gè)電子，是16號(hào)硫；
同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱．

解答 解：在原子序數(shù)為11～17的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大，
故答案為：Na；
（2）氫氧化鋁呈有兩性的元素是鋁，故答案為：Al；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，是HClO4，故答案為：HClO4；
（4）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素是14號(hào)硅，氫化物是SiH4，故答案為：SiH4；
（5）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是非金屬性最強(qiáng)的元素氯，故答案為：Cl；
（6）電子層數(shù)為3，所以最外層有6個(gè)電子，是16號(hào)硫，故答案為：S；
同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，故答案為：從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意第三周期元素的性質(zhì)及特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．新制氯水中沒(méi)有氯氣分子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（2）⑤最高價(jià)氧化物是兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：
（4）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則三種離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+（要求用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最少的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
 開(kāi)始沉淀 1.14.0 5.4 
 完全沉淀3.25.2 6.7 
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．
②該組乙同學(xué)提出通過(guò)直接測(cè)定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2（SO4）3•18H2O的實(shí)驗(yàn)方案將濾渣c(diǎn)加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基戊烷
C．3-甲基-2-戊炔D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B．形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′
D．ClO2-的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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