已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq)  ΔH= －57.3kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量不同

D．該反應(yīng)說(shuō)明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－       B．2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2       D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量

B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小

A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備

納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)

式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為            。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，       （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

  ⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝                            ；實(shí)驗(yàn)溫度T1         T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①          實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是(    )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．

該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       ，

ΔH       0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

v(CO2)＝               ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝               ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（      ）

A．減少Fe的量　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2         D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此時(shí)水的離子積Kw=1×10﹣12

B．

水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L

　

C．

水的電離程度隨溫度升高而增大

D．

c（Na+）=c（SO42﹣）

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