高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．

該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                       ，

ΔH       0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率

v(CO2)＝               ，CO的平衡轉化率＝               ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是（      ）

A．減少Fe的量　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2         D．提高反應溫度

E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑


答案：(1)　＜

(2)0.006 0 mol/(L·min)　60%　(3)C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B. 反應進行到20 min末, CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D. 從Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq)  ΔH= －57.3kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應生成1 mol H2O ,放出熱量相同

B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應生成1 mol H2O ,放出熱量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應生成1 mol H2O ,放出熱量不同

D．該反應說明有水生成的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（　�。�

A．通入二氧化碳氣體           B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體               D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，

有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO

和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率為(　　)

A．16.7%         B．50%          C．66.7%          D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：


300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    ) 

A．1∶4　　　　Ｂ．1∶5　　　�。茫�2∶1 　　　　�。模�2∶3 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

D．把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　�。�

　

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固體

　

C．

加少量氯化銨固體

D．

加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3，且      的值與溫度高低有關。當n(KOH) = a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.參加反應的氯氣的物質的量等于 a mol

B.若某溫度下，反應后      =11，則溶液中       =

C. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

D.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤  a mol

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