Question

在1L容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
• B、若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
• C、任何時(shí)刻均有：υ（N₂）=3υ（H₂）=2υ（NH₃）
• D、若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率變大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大；
C．根據(jù)反應(yīng)速率始終與系數(shù)成正比；
D．若保持容器體積不變，再通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N₂的轉(zhuǎn)化率變大．

解答： 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于46.2KJ，故A錯(cuò)誤；
B．若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)榉磻?yīng)速率始終與系數(shù)成正比，所以任何時(shí)刻均有：6υ（N₂）=2υ（H₂）=3υ（NH₃），故C錯(cuò)誤；
D．若保持容器體積不變，再通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N₂的轉(zhuǎn)化率變大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)化學(xué)平衡的綜合考查，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)的原理即可解題，題目難度不大．