既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且生成物中均有氣體產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
A、Al（OH）3
B、NaAlO2
C、AlCl3
D、Al
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A、Al（OH）3是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B、NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
C、氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
D、Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：A、Al（OH）3是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故A不符合；
B、NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不符合；
C、氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C不符合；
D、Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫銨等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查了兩性化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B、N2是大氣的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C、硫是一種黃色、能溶于水的晶體，只有氧化性
D、某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)是兩性化合物
B、少量的NaCl能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，濃的NaCl溶液能使蛋白質(zhì)溶解度降低而從水溶液中析出
C、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α氨基酸
D、肽鍵是蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)中的主鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是（　　）
A、甲苯與Br2的取代反應(yīng)
B、丙烯與氯化氫的加成
C、2-氯丙烷在氫氧化鈉乙醇溶液作用下的消去反應(yīng)
D、乙炔與氫氣的加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C為常見金屬單質(zhì)，甲、丙為無(wú)色氣體，乙為黃綠色氣體，D、E、F、G、H為中學(xué)常見的化合物，其中H為紅褐色沉淀，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中的部分產(chǎn)物和條件未全部標(biāo)出）

根據(jù)推斷結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，H
 
．
（2）寫出A+H2O→甲+D的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出乙+F→G的離子方程式
 
．
（4）F與D反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象為
 
，化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低
C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性
D、銅是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接燃燒下列哪種燃料對(duì)環(huán)境污染最嚴(yán)重（　�。�
A、石油B、液化石油氣
C、天然氣D、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B、若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
C、任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D、若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22g CO2中含有NA個(gè)氧原子
B、通常狀況下，11.2 L氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子
C、2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3NA個(gè)氫氣分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有NA個(gè)水分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案