Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
• B、標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
• C、0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比為15：2
• D、150 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,氣體摩爾體積

專題：

分析：A．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否是氣體，如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系；
B．根據(jù)氣體摩爾體積的單位為L/mol；
C．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量，Cl^-的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
D．電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．

解答： 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果物質(zhì)是液體或固體，其體積受密度影響，所以相同體積的物質(zhì)其體積一定不等，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積的單位是L/mol，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L，1mol氣體的體積約為22.4L，故B錯誤；
C．0.5L 1mol/L^-FeCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl^-的物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl^-的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl^-的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故C正確；
D．150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，題目難度中等，A選項需熟練掌握阿伏伽德羅定律及推論的內(nèi)容，B選項需明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，CD選項需注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)濃度與離子濃度、離子個數(shù)間的關(guān)系．