用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)時失去0.1NA個電子
B、含有0.1NA個CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鎂為2價金屬，根據(jù)金屬鎂的物質(zhì)的量計算出失去電子的數(shù)目；
B、根據(jù)碳酸鈉的化學式計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
C、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算出含有的氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子個數(shù)計算出二氧化碳的物質(zhì)的量及氧原子的物質(zhì)的量，再進行比較二者含有氧原子數(shù)目是否相等；
D、根據(jù)常溫常壓下，不是標準狀況下進行判斷．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與鹽酸反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、0.1NA個CO32-的物質(zhì)的量為0.1mol，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，故B正確；
C、0.5mol純硫酸中含有2mol氧原子，NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，二者含有的氧原子的物質(zhì)的量相等，所以含有的氧原子數(shù)相等，故C正確；
D、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確標況下的氣體摩爾體積使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  X的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)．寫出化學方程式：
 
．
（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

斯坦福大學B．M．Trost教授提出了綠色化學的核心概念--原子經(jīng)濟性．我們常用原子利用率來衡量化學反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率=
目標生成物的質(zhì)量
參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量
×100%
下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生成方法，請?zhí)羁眨?br />（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率為
 
%（保留一位小數(shù)，下同）．
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應(yīng)式為：ClO2-→ClO2+e-，陰極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉水解：C
O
2-
3
+H2O═HC
O
-
3
+OH-
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═Al
O
-
2
+2H2O
D、鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2N
O
-
3
═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫為a%，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、3a%
B、（100-2a）%
C、20%
D、1-3a%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是
 
．c分子的空間構(gòu)型為
 
；d分子的結(jié)構(gòu)簡式
 


（2）關(guān)于a分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有
 
個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是
 
．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n=
 
時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是：
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色  
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等  
③苯能在一定條件下跟H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)  
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學變化而使溴水褪色．
其中正確的是
 

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
①乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為
 
；
③當乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醛分子中含C-H鍵數(shù)目為2NA
B、常溫常壓下，7g乙烯分子的數(shù)目為0.5NA
C、25℃，pH=2的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D、標準狀況下，2.24L氯氣與1.12L液態(tài)水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3含有的原子數(shù)為3NA
B、1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的數(shù)目為NA
C、11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、5.6g鐵與鹽酸完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA

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