用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D、5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀HNO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子一定均為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的碳酸根離子數(shù)目；
C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡式計(jì)算出混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D、根據(jù)鐵是變價(jià)金屬，反應(yīng)后可能為鐵離子和亞鐵離子分析．
解答： 解：A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算混合氣體的條件，故A錯(cuò)誤；
B、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子、0.5mol碳酸根離子，含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA，故B正確；
C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，21g混合物中含有0.15mol最簡式CH2，烯烴中1個(gè)碳原子平均形成1個(gè)碳碳共價(jià)鍵，1個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，所以0.15mol最簡式CH2中能夠形成0.15mol碳碳鍵和0.3mol碳?xì)滏I，總共形成0.45mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.45NA，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與硝酸反應(yīng)后可能生成亞鐵離子和鐵離子，若生成亞鐵離子，失去電子0.2mol，若生成 鐵離子，失去電子0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意鐵為變價(jià)金屬，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1L 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA
C、0.1mol18O原子中含有的中子數(shù)為NA
D、4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)失去0.1NA個(gè)電子
B、含有0.1NA個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
C、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等
D、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、用O3處理KI中的I-離子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫
 

（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會(huì)使測定結(jié)果偏高的是（　　）
A、酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
C、滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D、讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后平視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）
 
．

（4）下列說法正確的
 

A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：
 
．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．
 
，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為
 
．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：
（1）填寫①②對應(yīng)的問題
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①
 
燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶②
 
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
 
．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①H2SO4；②HCl；③CH3COOH三種溶液．選擇填空：（填序號(hào)）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①=②＞③F．①=②＜③G．①＜②=③H．①＞②=③
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是
 
；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是
 
；
（3）中和等體積等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
；
（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
；
（5）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間
 
；
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為
 
．

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同步練習(xí)冊答案