8．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示．若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為（　�。�
A．5ZB．5Z+18C．5Z+10D．5Z+8

分析 由元素周期表中前四周期的五種元素的位置圖可知，A位于第二周期，D、B、E位于第三周期，C位于第四周期，且位于周期表的右側(cè)，以此來解答．

解答 解：由元素周期表中前四周期的五種元素的位置圖可知，A位于第二周期，D、B、E位于第三周期，C位于第四周期，且位于周期表的右側(cè)，B元素的核電荷數(shù)為Z，A的核電荷數(shù)為Z-8，D的為Z-1，E為Z+1，C的為Z+18，
則五種元素的核電荷數(shù)之和為Z+Z-8+Z-1+Z+1+Z+18=5Z+10，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置與結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、核電荷數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶液已經(jīng)變質(zhì)
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．等體積、pH都為3的酸HCl和CH3COOH分別與足量的鋅反應(yīng)，放出的氫氣一樣多
D．硫酸鐵可用于凈水，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子可水解生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某淀粉膠體內(nèi)混有鹽酸和食鹽，欲使膠體pH升高并除去食鹽，可采用的方法是（　　）
A．鹽析B．萃取C．滲析D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．煅燒石灰石制生石灰D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1 的硫酸鉀溶液中K+數(shù)為2NA
B．3.2g氧氣所含的原子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA
D．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學(xué)家斯佳在《科學(xué)》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70℃的電解池中生成氨氣，轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到80%．該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫出上述電解池的陰極和陽極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽極：3H2-6e-═6H+，總反應(yīng)方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
則下列選項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化還原1molNOx為N2的過程中，若x=1.5，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4還原N02至N2，在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4還原N02至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6×6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意圖：
C．芳香烴的組成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最簡(jiǎn)式：CH≡CH

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