Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na₂S0₃溶液已經(jīng)變質(zhì)
• B． 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
• C． 等體積、pH都為3的酸HCl和CH₃COOH分別與足量的鋅反應(yīng)，放出的氫氣一樣多
• D． 硫酸鐵可用于凈水，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子可水解生成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

分析 A、硝酸能將Na₂S0₃氧化為Na₂S0₄；
B、在原電池中，正極被保護(hù)；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、三價(jià)鐵離子水解為氫氧化鐵膠體．

解答 解：A、硝酸能將Na₂S0₃氧化為Na₂S0₄，故即使Na₂S0₃沒有變質(zhì)，加入硝酸酸化的BaCl₂后也會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、在原電池中，正極被保護(hù)，當(dāng)在船體上鑲嵌鋅塊時(shí)，鋅做負(fù)極，船體做正極被保護(hù)，故能減緩輪船的腐蝕，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故等體積、pH都為3的酸HCl和CH₃COOH，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，即醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則和足量的鋅反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣醋酸更多，故C錯(cuò)誤；
D、三價(jià)鐵離子水解為氫氧化鐵膠體，而不是氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬腐蝕的防護(hù)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別和鐵鹽的凈水，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．